हिमांक में अवनमन क्या है विलेय के अणुभार में संबंध, मोलल हिमांक, बिंदु

हिमांक में अवनमन

जब किसी शुद्ध विलायक में कोई विद्युत अपघट्य पदार्थ मिलाया जाता है तो विलायक का हिमांक कम हो जाता है। हिमांक में उत्पन्न इस कमी को हिमांक में अवनमन (depression of freezing point in Hindi) कहते हैं। इसे ∆Tf से प्रदर्शित करते हैं।
हिमांक में अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।

यदि किसी विलयन में विलायक का हिमांक T1 व विलयन का हिमांक T2 हो तो हिमांक में अवनमन
\footnotesize \boxed { ∆T_f = T_1 - T_2 }
किसी विलयन का हिमांक में अवनमन विलयन में विलेय की मोललता के समानुपाती होता है। अर्थात्
∆Tf ∝ M
\footnotesize \boxed { ∆T_f = K_fM }
जहां Kf एक स्थिरांक है जिसे मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक कहते हैं।
यदि M = 1
∆Tf = Kf
अर्थात् यदि विलयन की मोललता एकांक है तो इस दशा में हिमांक अवनमन स्थिरांक विलयन के हिमांक में अवनमन के बराबर होता है।

हिमांक अवनमन तथा विलेय के अणुभार में संबंध

चूंकि M = \large \frac{w}{m} × \frac{1000}{W} होता है तब
\footnotesize \boxed { ∆T_f = \frac{K_f × w × 1000}{m × W} }
जहां Kf = मोलल अवनमन स्थिरांक
m = विलेय का अणुभार
w = विलेय का भार
W = विलायक का भार
यही हिमांक अवनमन तथा विलेय के अणुभार के बीच संबंध है।

मोलल अवनमन स्थिरांक

किसी विलायक के 1000 ग्राम में किसी अवाष्पशील विलेय पदार्थ के एक मोल को घोलने पर उसके हिमांक में हुई कमी को विलायक का मोलल अवनमन स्थिरांक कहते हैं। इसे Kf से प्रदर्शित करते हैं।
\footnotesize \boxed { ∆T_f = \frac{K_f × 1000 × w }{m × W} }
जहां Kf मोलल अवनमन स्थिरांक है। इसका मात्रक केल्विन-किग्रा/मोल होता है।
जल का हिमांक 273 केल्विन मोलल अवनमन स्थिरांक 1.86 होता है।

आंकिक प्रशन

1. 50 ग्राम बेंजीन में कोई कार्बनिक यौगिक 0.643 ग्राम मिलाया जाता है। जिसका अणुभार 156 है। तो हिमांक की गणना कीजिए। जबकि Kf का मान 5.12 केल्विन-किग्रा/मोल है।

हल –
विलेय का भार w = 0.643 ग्राम
विलेय का अणुभार w = 156
विलायक का भार W = 50 ग्राम
मोलल अवनमन स्थिरांक Kf = 5.12 K -kg/mol
हिमांक ∆Tf = ?
सूत्र ∆Tf = \large \frac{K_f × w × 1000}{m × W}
∆Tb = \large \frac{5.12 × 0.643 × 1000}{156 × 50}
∆Tb = 0.42°C
हिमांक = 0.42°C उत्तर

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