वर्ग 16 के तत्व, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, गुण, ऑक्सीकरण अवस्था, आयनन एंथैल्पी

वर्ग 16 के तत्व

वर्ग 16 के तत्वों को ऑक्सीजन परिवार के तत्व कहा जाता है। चूंकि 16 वर्ग का प्रथम सदस्य ऑक्सीजन है। इस वर्ग में ऑक्सीजन, सल्फर, सैलेनियम, टेल्यूरियम तथा पोलेनियम तत्व उपस्थित हैं। इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns² np⁴ होता है।
वर्ग 16 के तत्वों का अंतिम इलेक्ट्रॉन p-उपकक्षक में प्रवेश करता है जिस कारण यह p-ब्लॉक के तत्व हैं। इस वर्ग में ऑक्सीजन तथा सल्फर अधातु हैं। जबकि सैलेनियम (Se) व टेल्यूरियम (Te) उपधातु हैं। एवं पोलेनियम (Po) धातु है।

वर्ग 15 के तत्वों के गुण

1. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

(i) ऑक्सीजन – 8 ⇒ 1s² 2s² 2p⁴
(ii) सल्फर – 16 ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
(iii) सैलेनियम – 34 ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
(iv) टेल्यूरियम – 52 ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
(v) पोलेनियम – 84 ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴

2. उपलब्धता

वर्ग 16 के सभी तत्वों में से पृथ्वी पर ऑक्सीजन सबसे अधिक मात्रा में पाया जाता है। सल्फर संयुक्त अवस्था में भिन्न खनिजों के रूप में मिलता है जैसे जिप्सम, गेलेना आदि। सैलेनियम तथा टेल्यूरियम सल्फाइड अयस्कों के धातु से सैलेनाइडों तथा टेल्यूराइडों के रूप में मिलता है। एवं पोलेनियम प्रकृति में थोरियम तथा यूरेनियम खनिजों के विघटन के रूप में मिलता है।

3. आयनन त्रिज्या

वर्ग में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर परमाणु/आयनन त्रिज्याएं बढ़ती हैं एवं वर्ग 15 की अपेक्षा वर्ग 16 के तत्वों की आयनन त्रिज्याएं अधिक होती हैं।

4. अपरूपता

वर्ग 16 के सभी तत्व अपरूपता दर्शाते हैं। ऑक्सीजन के दो रूप हैं। सल्फर के भी अनेकों अपरूप हैं जैसे प्लास्टिक सल्फर, मोनोक्लिनिक सल्फर आदि।

5. विद्युतऋणात्मकता

वर्ग 16 के तत्वों में से ऑक्सीजन की विद्युतऋणात्मकता का सर्वाधिक होती है। वर्ग में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर विद्युतऋणात्मकता का मान घटता है।

6. आयनन एंथैल्पी

वर्ग में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर आयनन एंथैल्पी के मान में कमी आती है जिसके फलस्वरूप तत्वों के आकार में वृद्धि होती है।

7. ऑक्सीकरण अवस्था

ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। चूंकि इसकी विद्युतऋणात्मकता अधिक होती है। जबकि वर्ग 16 के अन्य तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएं -2, +2, +4 तथा +6 प्रदर्शित करते हैं।