कोलराउश का नियम क्या है, उदाहरण अनुप्रयोग समझाइए | kohlrausch’s law in Hindi

कोलराउश का नियम

इस नियम के अनुसार, किसी विद्युत अपघट्य की अनंत तनुता पर विलयन की तुल्यांकी चालकता का मान (Λ^∞_m) विद्युत अपघट्य के धनायनों तथा ऋणायनों की अनंत तनुता पर मोलर चालकताओं (Λ^–_m , Λ⁺_m) के योग के बराबर होता है इसे कोलराउश का नियम (kohlrausch law in Hindi) कहते हैं।

अर्थात् \footnotesize \boxed { Λ_m = Λ^+_m + Λ^-_m }
या \footnotesize \boxed { Λ_m = \frac{1}{n^+} Λ^+_m + \frac{1}{n^-} Λ^-_m }
जहां n⁺ , n^– आवेशों की संख्या है।

कोलराउश नियम के उदाहरण

(1) HCl के लिए Λ_m = λ_H⁺ + λ_Cl^–
(2) NaCl के लिए Λ_m = λ_Na⁺ + λ_Cl^–
(3) KNO₃ के लिए Λ_m = λ_K⁺ + λ_NO3^–
(4) CH₃COOH के लिए Λ_m = λ_H⁺ + λ_CH3COO^–

कोलराउश नियम के अनुप्रयोग

1. दुर्बल विद्युत अपघट्य की अनंत तनुता पर मोलर चालकता ज्ञात करने में।
2. दुर्बल विद्युत अपघट्य की वियोजन की मात्रा ज्ञात करने में।
3. दुर्बल विद्युत अपघटन के वियोजन स्थिरांक ज्ञात करने में।

1. मोलर चालकता ज्ञात करना

कोलराउश के नियम से दुर्बल विद्युत अपघट्य की अनंत तनुता पर मोलर चालकता का मान ज्ञात कर सकते हैं। जैसे –

एसिटिक अम्ल (CH₃COOH) के लिए मोलर चालकता की गणना :-
कोलराउश नियम के अनुसार
Λ^∞_{m (CH3COOH)} = λ^∞_H⁺ + λ^∞_CH3COO^–
अतः इन सभी की कुछ प्रबल विद्युत अपघट्य पर मोलर चालकता
NaCl ,HCl तथा CH₃COONa के लिए

Λ^∞_{m (CH3COONa)} = λ^∞_CH3COO^– + λ^∞_(Na⁺)  ①
Λ^∞_{m (HCl)} = λ^∞_(H⁺) + λ^∞_(Cl^–)  ②
Λ^∞_{m (NaCl)} = λ^∞_Na⁺ + λ^∞_Cl^–  ③

① + ② – ③ करने पर
λ^∞_CH3COO^– + λ^∞_(Na⁺) + λ^∞_(H⁺) + λ^∞_(Cl^–) – λ^∞_Na⁺ + λ^∞_Cl^–
अतः Λ^∞_(H⁺) + Λ^∞_CH3COO^–
या Λ^∞_(CH3COOH)
अब Λ^∞_(CH3COOH) = Λ^∞_{m (NaCl)} + Λ^∞_{m (CH3COOH)} – Λ^∞_{m (HCl)}

2. वियोजन की मात्रा ज्ञात करना

किसी सांद्रता पर वियोजन की मात्रा α हो तो
\footnotesize \boxed { α = \frac{Λ^c_m}{Λ^∞_m} }
जहां Λ^c_m = c सांद्रता पर मोलर चालकता
Λ^∞_m = अनंत तनुता पर मोलर चालकता

3. वियोजन स्थिरांक ज्ञात करना

\footnotesize \boxed { K_a = \frac{cα^2}{1 - α} }
जहां c = सांद्रता
α = वियोजन की मात्रा है