संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बनिक यौगिक किसे कहते हैं, उदाहरण, अंतर, सूत्र, हाइड्रोकार्बन

संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बनिक यौगिक

कार्बन परमाणु एक दूसरे से एकल, द्वि या त्रिक आबंध द्वारा जुड़े हो सकते हैं।
कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल आबंध से जुड़े कार्बन के यौगिकों को संतृप्त कार्बनिक यौगिक कहते हैं। जबकि द्वि या त्रिक-आबंध से जुड़े कार्बन के यौगिकों को असंतृप्त कार्बनिक यौगिक कहते हैं।

कार्बन और हाइड्रोजन के संयोग से बनने वाले कार्बनिक यौगिक को हाइड्रोकार्बन कहते हैं। जैसे – CH4, C2H6, C2H4, C2H2 आदि।
हाइड्रोकार्बन दो प्रकार के होते हैं।
1. संतृप्त हाइड्रोकार्बन
2. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन

Note – संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बनिक यौगिक को हाइड्रोकार्बन भी लिख सकते हैं। कहीं-कहीं हाइड्रोकार्बन तो कहीं-कहीं कार्बनिक यौगिक का प्रयोग किया गया है।

1. संतृप्त हाइड्रोकार्बन

वह हाइड्रोकार्बन जिनके अणुओं में उपस्थित कार्बन परमाणुओं के बीच एकल आबंध होता है। उन्हें संतृप्त हाइड्रोकार्बन कहते हैं। इनका सामान्य सूत्र CnH2n+2 होता है उदाहरण – मेथेन CH4, एथेन C2H6, प्रोपेन C3H8 आदि।

संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बनिक यौगिक
एथेन की इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना

कार्बन परमाणु सहसंयोजी आबंध द्वारा जुड़ जाते हैं। लेकिन प्रत्येक कार्बन परमाणु की तीन संयोजकता असंतुष्ट रहती हैं। अतः प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ आबंध किया जाता है। जिससे कार्बन परमाणु की चारों संयोजकता संतुष्ट हो जाती हैं।

कार्बन परमाणु की संख्याहाइड्रोकार्बन का नामआणविक सूत्रसंरचना सूत्र
1मेथेनCH4संतृप्त हाइड्रोकार्बन
2एथेनC2H6संतृप्त कार्बनिक यौगिक
3प्रोपेनC3H8संतृप्त कार्बनिक यौगिक
4ब्यूटेनC4H10असंतृप्त कार्बनिक यौगिक
5पेंटेनC5H12असंतृप्त कार्बनिक यौगिक

इस श्रेणी के यौगिकों को एल्केन या पैराफिन कहा जाता है। यह कम क्रियाशील होते हैं। परंतु प्रतिस्थापित यौगिक का निर्माण करते हैं।

2. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन

वह हाइड्रोकार्बन जिनके अणुओं में उपस्थित कार्बन परमाणुओं के बीच द्वि या त्रिक-आबंध होता है। उन्हें असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कहते हैं।
जिन कार्बन परमाणुओं के बीच द्वि-आबंध होता है। उन्हें एथीन या एल्कीन कहते हैं। इनको सामान्य सूत्र CnH2n होता है। तथा जिन कार्बन परमाणुओं के बीच त्रिक-आबंध होता है उन्हें एथाइन या एल्काइन कहते हैं। इनका सामान्य सूत्र CnH2n-2 होता है।
उदाहरण – एथिलीन, प्रोपिलीन, एसिटिलीन आदि।

संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बनिक यौगिक

एथीन और एथाइन का इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना को चित्र में प्रदर्शित किया गया है। एथीन में कार्बन परमाणुओं की संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए दो कार्बन परमाणुओं के बीच द्वि-आबंध होता है। तथा एथाइन में त्रिक-आबंध होता है। असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, संतृप्त हाइड्रोकार्बन की तुलना में अधिक क्रियाशील होते हैं।

हाइड्रोकार्बन के नामआणविक सूत्रसंरचना सूत्र
एथीनC2H4असंतृप्त हाइड्रोकार्बन
प्रोपीनC3H6असंतृप्त हाइड्रोकार्बन
एथाइनC2H2असंतृप्त हाइड्रोकार्बन
प्रोपाइनC3H4असंतृप्त हाइड्रोकार्बन

संतृप्त और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में अंतर

क्रम संख्यासंतृप्त हाइड्रोकार्बनअसंतृप्त हाइड्रोकार्बन
1संतृप्त हाइड्रोकार्बन कम क्रियाशील होते हैं।असंतृप्त हाइड्रोकार्बन अधिक क्रियाशील होते हैं।
2संतृप्त हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापित यौगिक का निर्माण करते हैं।असंतृप्त हाइड्रोकार्बन शीघ्र ही योगशील यौगिक का निर्माण करते हैं।
3संतृप्त हाइड्रोकार्बन ब्रोमीन जल का रंग नहीं उड़ाते हैं।असंतृप्त हाइड्रोकार्बन ब्रोमीन जल का रंग उड़ा देते हैं।

शेयर करें…

StudyNagar

हेलो छात्रों, मेरा नाम अमन है। Physics, Chemistry और Mathematics मेरे पसंदीदा विषयों में से एक हैं। मुझे पढ़ना और पढ़ाना बहुत ज्यादा अच्छा लगता है। मैंने 2019 में इंटरमीडिएट की परीक्षा को उत्तीर्ण किया। और इसके बाद मैंने इंजीनियरिंग की शिक्षा को उत्तीर्ण किया। इसलिए ही मैं studynagar.com वेबसाइट के माध्यम से आप सभी छात्रों तक अपने विचारों को आसान भाषा में सरलता से उपलब्ध कराने के लिए तैयार हूं। धन्यवाद

View all posts by StudyNagar →

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *