मोल अंश | मोल प्रभाज क्या है परिभाषा लिखिए, सवाल, उदाहरण, फार्मूला

मोल प्रभाज (अंश)

विलयन में विलेय या विलायक में से किसी एक घटक के मोलों की संख्या तथा विलयन के कुल मोलों की संख्या के अनुपात को मोल प्रभाज (mole fraction in Hindi) कहते हैं। इसे मोल अंश भी कहते हैं।
यदि किसी विलयन में विलेय के मोलों की संख्या n तथा विलायक के मोलों की संख्या N है तो
विलेय का मोल प्रभाज = \large \frac{n}{n + N}
विलायक का मोल प्रभाज = \large \frac{N}{N + n}
मोल प्रभाज (मोल अंश) का कोई मात्रक नहीं होता है मोल अंश का मान ताप पर निर्भर नहीं करता है।

माना विलेय का भार w तथा विलायक का भार W है एवं विलेय का अणुभार m तथा विलायक का अणुभार M है तो
विलेय के मोल = \large \frac{w}{m}
विलायक के मोल = \large \frac{W}{M}
तब विलेय का मोल प्रभाज = \large \frac{w/m}{w/m + W/M}
विलायक का मोल प्रभाज = \large \frac{W/M}{W/M + w/m}

Note – किसी विलयन में विलेय तथा विलायक के मोल प्रभाज का योग सदैव एक 1 है।
\footnotesize \boxed { विलेय\,का\,मोल\,प्रभाज + विलायक\,का\,मोल\,प्रभाज = 1 }

मोल प्रभाज के सवाल

1. 54 ग्राम जल और 58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड के मिश्रण में दोनों का मोल प्रभाज ज्ञात कीजिए?

हल‌ –
जल H2 का अणुभार = 2 × 1 + 16 = 18
तब जल के मोलों की संख्या = \large \frac{H_2O\,का\,भार}{H_2O\,का\,अणुभार}
जल के मोलों की संख्या = \large \frac{54}{18} = 3 मोल
एवं NaCl का अणुभार = 23 + 35.5 = 58.5
तो NaCl के मोलों की संख्या = \large \frac{NaCl\,का\,भार}{NaCl\,का\,अणुभार}
NaCl के मोलों की संख्या = \large \frac{58.5}{58.5} = 1 मोल
तो जल का मोल प्रभाज = \large \frac{H_2O\,के\,मोल}{H_2O\,के\,मोल + NaCl\,के\,मोल}
जल का मोल प्रभाज = \large \frac{3}{3 + 1}
जल का मोल प्रभाज = \large \frac{3}{4}
अतः ‌जल का मोल प्रभाज = 0.75
तथा जल का मोल प्रभाज = \large \frac{NaCl\,के\,मोल}{H_2O\,के\,मोल + NaCl\,के\,मोल}
NaCl का मोल प्रभाज = \large \frac{1}{1 + 3}
NaCl का मोल प्रभाज = \large \frac{1}{4}
अतः ‌NaCl का मोल प्रभाज = 0.25

2. जल में ऑक्सीजन O2 का विलयन 32% है तब विलयन में जल एवं ऑक्सीजन का मोल प्रभाज बताइए?

हल‌ –
जल में O2 की मात्रा = 32%
तब जल की मात्रा = 100 – 32 = 68%
ऑक्सीजन के मोल = \large \frac{भार}{अणुभार} = \large \frac{32}{32} = 1 मोल
तथा जल के मोल = \large \frac{भार}{अणुभार} = \large \frac{68}{18} = 3.78 मोल
तब ऑक्सीजन का मोल प्रभाज = \large \frac{1}{1 + 3.78} = 0.209
तथा जल का मोल प्रभाज = 1 – 0.209 = 0.791


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StudyNagar

हेलो छात्रों, मेरा नाम अमन है। Physics, Chemistry और Mathematics मेरे पसंदीदा विषयों में से एक हैं। मुझे पढ़ना और पढ़ाना बहुत ज्यादा अच्छा लगता है। मैंने 2019 में इंटरमीडिएट की परीक्षा को उत्तीर्ण किया। और 2022 में इलेक्ट्रीकल ब्रांच से पॉलिटेक्निक को पूरा किया। इसलिए ही मैं studynagar.com वेबसाइट के माध्यम से आप सभी छात्रों तक अपने विचारों को आसान भाषा में सरलता से उपलब्ध कराने के लिए तैयार हूं। धन्यवाद

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