अभिक्रिया का वेग नियम तथा वेग स्थिरांक क्या है, सूत्र, मात्रक, ताप का प्रभाव, अंतर

अभिक्रिया का वेग नियम

वेग नियम के अनुसार, अभिक्रिया का वेग अभिकारकों की मोलर सांद्रता के गुणनफल के अनुक्रमानुपाती होता है।
यदि किसी अभिक्रिया के लिए
aA + bB $\longrightarrow$ उत्पाद
माना अभिक्रिया का वेग A की सांद्रता की घात p तथा B की सांद्रता की घात q पर निर्भर करता है। तो
अभिक्रिया का वेग ∝ [A]^p[B]^q
अभिक्रिया का वेग = k[A]^p[B]^q
इस समीकरण को ही अभिक्रिया का वेग नियम (rape law in Hindi) कहते हैं। जहां k वेग स्थिरांक है।

वेग स्थिरांक

किसी अभिक्रिया के लिए
aA + bB → उत्पाद
चूंकि अभिक्रिया की दर, अभिकारकों के गुणनफल के समानुपाती होती है। अतः
अभिक्रिया की दर ∝ [A]^a[B]^b
तथा अभिक्रिया का दर = k[A]^a[B]^b
जहां k एक स्थिरांक है। जिसे वेग स्थिरांक कहते हैं।
माना [A] = 1 , [B] = 1 मोल/लीटर हो तो
अभिक्रिया का दर = k

अर्थात अभिकारकों की सांद्रता 1 मोल/लीटर हो तो अभिक्रिया की दर को ही वेग स्थिरांक (rate constant in Hindi) कहते हैं। उपरोक्त सूत्र ही वेग स्थिरांक का सूत्र है।

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वेग स्थिरांक का मात्रक

वेग स्थिरांक का मात्रक अभिक्रिया की कोटि पर निर्भर करता है। वेग स्थिरांक का मात्रक (मोल-लीटर^-1)^1-n सेकंड^-1 होता है। एवं इसका मात्रक (वायुमंडल)^1-n सेकंड^-1 भी होता है।

वेग स्थिरांक पर ताप का प्रभाव

वेग स्थिरांक ताप बढ़ाने पर बढ़ता है यदि किसी रसायनिक अभिक्रिया का ताप 10°C बढ़ा दिया जाए तो वेग स्थिरांक दोगुना हो जाता है।

अभिक्रिया के वेग एवं वेग स्थिरांक में अंतर

क्रमांक	अभिक्रिया का वेग	वेग स्थिरांक
1	अभिक्रिया का वेग ताप बढ़ाने पर बढ़ता है।	वेग स्थिरांक भी ताप बढ़ाने पर बढ़ता है।
2	अभिक्रिया के वेग का मात्रक मोल/लीटर-सेकंड होता है।	वेग स्थिरांक का मात्रक अभिक्रिया की कोटि पर निर्भर करता है।
3	अभिक्रिया का वेग, अभिक्रिया की प्रगति के प्रारंभ में घटता है।	वेग स्थिरांक का मान स्थिर रहता है यह प्रगति पर निर्भर नहीं करता है।

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