एलुमिनियम
एलुमिनियम आवर्त सारणी के p ब्लॉक के वर्ग 13 का तत्व है। इसका परमाणु क्रमांक 13 तथा परमाणु भार 26.98 होता है। एलुमिनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s22p6 3s23p1 होता है। एलुमिनियम कठोर , प्रबल, हल्का तथा श्वेत रंग की धातु है। इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। यह आघातवर्धनीय व तन्य है।
एलुमिनियम के गुण
- एलुमिनियम चांदी के समान श्वेत धातु है। इसका निष्कर्षण बॉक्साइट अयस्क द्वारा किया जाता है।
- एलुमिनियम का गलनांक 660°C (932K) तथा क्वथनांक 2200°C होता है।
- एलुमिनियम जल के साथ क्रिया नहीं करता है चूंकि जल के साथ क्रिया करने पर इसकी सतह पर एलुमीनियम ऑक्साइड की परत जम जाती है।
- एलुमिनियम की अम्लों (जैसे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl) के साथ क्रिया कराने पर एलुमिनियम क्लोराइड AlCl3 बनता है। तथा हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।
2Al + 6HCl \longrightarrow AlCl3 + 3H2 - एलुमिनियम हैलोजन (Cl, Br, F, I) से क्रिया करके हैलाइड बनाती है।
2Al + 3Cl2 \longrightarrow Al2Cl6 - एलुमिनियम को नाइट्रोजन के साथ गर्म करने पर नाइट्राइल का निर्माण होता है।
2Al + N2 \xrightarrow {गर्म} 2AlN
एलुमिनियम के यौगिक
एलुमिनियम के विभिन्न प्रकार के अनेक यौगिक हैं Study Nagar द्वारा इन सभी यौगिकों को अलग से समझाया गया है। पढ़ें…
1. एलुमिना क्या है, बनाने की विधि, गुण, उपयोग और सूत्र Al2O3
2. एलुमिनियम क्लोराइड क्या है, बनाने की विधि, गुण व उपयोग तथा सूत्र लिखिए
3. पोटाश एलम या फिटकरी क्या है, गुण, उपयोग व बनाने की विधि तथा सूत्र
एलुमिनियम की मिश्रधातु
एलुमिनियम की अनेक मिश्रधातु हैं जिनको एलुमिनियम तथा अन्य किसी दूसरे धातु के संयोग से बनाया जाता है। कुछ मिश्र धातु निम्न प्रकार से हैं।
1. मैग्नेलियम – Al + Mg → 96% + 4%
2. ड्यूरेलुमिन – Al + Cu + Mg + MN + Si → 94.4% + 4% + 0.6% + 0.6% + 0.4%
3. एलुमिनियम ब्रांज – Al + Cu → 10% + 90%
एलुमिनियम के उपयोग
- एलुमिनियम कठोर धातु है जिस कारण इसका उपयोग बर्तनों, मूर्तियों, सांचे आदि के निर्माण में किया जाता है।
- एलुमिनियम विद्युत का अच्छा चालक है जिस कारण इसका उपयोग विद्युत संचरण में तथा विद्युत उपकरण बनाने में किया जाता है।
- एलुमिनियम के पाउडर का उपयोग पेंट बनाने में होता है।
- एलुमिनियम का उपयोग मिश्रधातुओं के निर्माण में किया जाता है।