द्रव्य की अवस्थाएं यह एक महत्वपूर्ण अध्याय है
इस अध्याय के कुछ टॉपिक हम पहले ही पढ़ा चुके हैं। जैसे चार्ल्स का नियम, बॉयल का नियम तथा आवोगाद्रो का नियम आदि इन सभी पर वार्षिक परीक्षाओं में प्रश्न आने की संभावना बहुत ज्यादा होती है। इसलिए सभी छात्र इस पाठ को ध्यान से पढ़ें।
• बॉयल का नियम
• चार्ल्स का नियम
• आवोगाद्रो नियम
• आदर्श गैस समीकरण
द्रव्य की अवस्थाएं नोट्स
- द्रव्य की तीन भौतिक अवस्थाएं होती हैं। ठोस, द्रव तथा गैस। द्रव्य की इन भौतिक अवस्थाओं और उनके गुणों की विवेचना द्रव के अणुगतिज सिद्धांत या अंतरा आण्विक बल के आधार पर की जा सकती है।
- वे गैस जो सभी ताप और दाब पर गैसीय नियमों जैसे – बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम आदि का पालन करती हैं उन्हें आदर्श गैस कहते हैं। सभी आदर्श गैसें केवल काल्पनिक हैं।
- ठोस के अणु एक दूसरे के बहुत अधिक निकट होते हैं जिस कारण इनके अणुओं के मध्य प्रबल आकर्षण बल या अंतरा आणविक बल होता है।
- द्रवों का आयतन तो निश्चित होता है लेकिन इनका आकार निश्चित नहीं होता है।
- द्रव्य की अवस्था गैस में अणुओं के मध्य आकर्षण बल शून्य होता है। एवं इन आकार और आयतन दोनों ही निश्चित नहीं होते हैं।
- PV = nRT यह आदर्श गैस समीकरण है। n जहां गैस के मोलों की संख्या, P दाब, T परमताप, V एक मोल अणुओं का आयतन तथा R गैस स्थिरांक है।
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chemistry class 11 chapter 5 notes in Hindi
द्रव्य की अवस्थाएं पाठ में जितने भी महत्वपूर्ण टॉपिक से उन पर स्पेशल लेख अलग से तैयार किए गए हैं। जिनका लिंक नीचे प्रस्तुत किया गया है। इन लेख को अवश्य पढ़ें।
• अंतरा आणविक बल क्या है यह कितने प्रकार के होते हैं, अंतरा अणुक बल
• डाल्टन का आंशिक दाब का नियम किसे कहते हैं उदाहरण सहित लिखिए
• ग्राहम का विसरण नियम क्या है बताएं, सिद्धांत किसने दिया, उदाहरण
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